CHIMICA GENERALE ED INORGANICA II E LABORATORIO

Anno accademico 2021/2022 - 1° anno
Docente: Guglielmo Guido CONDORELLI
Crediti: 6
SSD: CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Organizzazione didattica: 150 ore d'impegno totale, 93 di studio individuale, 21 di lezione frontale, 12 di esercitazione, 24 di laboratorio
Semestre:

Obiettivi formativi

Lo scopo è quello di fornire le conoscenze di base di Chimica Inorganica, con particolare riferimento ai gruppi s-p e di integrare con alcuni argomenti specifici le nozioni di Chimica Generale ( Struttura dei solidi, equilibri di solubilità ed elettrochimica).

L'obiettivo è quello di fornire agli studenti le conoscenze su elettrochimica e sistemi inorganici e le competenze per applicare tali conoscenze in semplici casi pratici.

  • Conoscenza e capacità di comprensione: Conoscenza di base di elettrochimica e della chimica inorganica dei gruppi principali
  • Conoscenza e capacità di comprensione applicate: Capacità di applicare le nozioni teoriche nelle esercitazioni di laboratorio ed in problemi di elettrochimica e solubilità .
  • Autonomia di giudizio: Gli studenti imparano a valutare in modo obiettivo quanto appreso durante il corso in modo da valutare le soluzioni più adeguate per un problema chimico.
  • Abilità comunicative: Gli studenti acquisiscono abilità comunicative per descrivere in modo chiaro e rigoroso un problema scientifico.
  • Capacità di apprendimento: Le capacità di apprendimento vengono valutate tramite le esperienze di laboratorio, la prova scritta e l'esame orale .

Modalità di svolgimento dell'insegnamento

Il modulo che è articolato in lezioni frontali (3 CFU), esercitazioni ed esperienze di laboratorio (3 CFU) fornisce agli studenti gli strumenti per cominciare a comprendere le ragioni del chimismo di alcuni semplici sistemi inorganici.

Qualora l'insegnamento venisse impartito in modalità mista o a distanza potranno essere introdotte le necessarie variazioni rispetto a quanto dichiarato in precedenza, al fine di rispettare il programma previsto e riportato nel syllabus.


Prerequisiti richiesti

Sono richieste conoscenze di base di Matematica, Fisica e degli argomenti della Chimica Generale Modulo I


Frequenza lezioni

Obbligatoria con le deroghe stabilite dal regolamento didattico del CdS in Chimica Industriale


Contenuti del corso

Teoria (3 CFU)

Elettrochimica

· Generalità sulle celle elettrochimiche. Celle voltaiche. Semielementi galvanici. Tipi di semielementi. Elettrodo a idrogeno e potenziali normali. Energia libera e lavoro elettrico. Legge di Nerst. Celle elettrolitiche. Predizione dei prodotti di elettrolisi e leggi di Faraday.

Strutture dei solidi e solubilità

- Strutture dei solidi. solidi cristallini e amorfi. Classificazione dei solidi in base alla tipologia di legame. Solidi ionici e covalenti. Energia reticolare e costante di Madelung.

- Solubilità dei Sali in acqua. Energetica del processo di dissoluzione. Sali poco solubili. Equilibri di solubilità e prodotto di solubilità.

Chimica degli elementi del blocco s-p

• Aspetti generali degli elementi e proprietà periodiche. Sistematica dei gruppi principali. Idrogeno e gruppi 1°-2° e 13°-18°. Caratteristiche generali degli elementi dei singoli gruppi. Abbondanza naturale. Reattività allo stato elementare. Principali metodi di preparazione. Composti con idrogeno, ossigeno ed alogeni. Sali e altri composti principali.

Cenni sui metalli di transizione e sui composti di coordinazione

 

 

Esercitazioni e Laboratorio (3 CFU)

Esercitazioni in aula:

- Calcolo della forza elettromotrice (f.e.m.) delle celle galvaniche. Applicazioni della legge di Nerst. Effetto del pH.

-Applicazione delle Leggi di Faraday

-Calcoli sulla solubilità di sali poco solubili. Effetto dello ione comune. Effetto del pH sulla solubilità.

 

Esperienze in Laboratorio :

• Preparazione della pila di Daniel e delle pile a concentrazione.

• Elettrolisi dell’acqua ed applicazioni della legge di Faraday

• Determinazione del prodotto di solubilità del CaSO4×2H2O

• Riconoscimento e separazione degli ioni del 2° gruppo

• Riconoscimento degli anioni Cl-, Br- ed I-

• Preparazione del complesso argento-ammoniaca e determinazione della costante di complessazione


Testi di riferimento

•1. Slides delle lezioni disponibili sul sito: http://studium.unict.it/

•2 Bertini, Luchinat, Mani «Chimica Inorganica» Ambrosiana

•3. John Kotz, Paul M. Treichel, John R. Townsend “Chimica”, EdiSES

•4. Petrucci, Harwood, Herring, “Chimica Generale”, Piccin

•5. A cura di M. Speranza “Chimica Generale e Inorganica”, edi-ermes”



Programmazione del corso

 ArgomentiRiferimenti testi
1testiElettrochimica: Celle galvanicheslides; testi 3-5 
2Semielementi galvanici e potenziali Standardslides; testi 3-5 
3Legge di Nerstslides; testi 3-5 
4Celle elettrolitiche. Legge di Faradayslides; testi 3-5 
5Strutture dei solidislides; testi 3-5 
6Equilibri di solubilitàslides; testi 3-5 
7Aspetti generali della chimica degli elementislides; testi 3-5 
8Idrogenoslides; testo 2 
9Elementi dei gruppi s-p: 1° e 2° e dal 13° al 18°slides; testo 2 
10Esperienze di laboratorioslides 

Verifica dell'apprendimento

Modalità di verifica dell'apprendimento

Prova scritta (problemi e domande su argomenti di Chimica Generale: elettrochimica e equilibri di solibilità) + colloquio orale (su tutti gli argomenti del corso) .

La verifica dell’apprendimento potrà essere effettuata anche per via telematica, qualora le condizioni lo dovessero richiedere.


Esempi di domande e/o esercizi frequenti

Principi delle celle galvaniche

Tipi di semielementi galvanici

Significato dei potenziali standard

Principi delle celle elettrochimiche

Descrivere i fattori che influenzano la solubilità

Descrivere le relazioni tra struttura dei solidi e solubilità

Discutere il seguente gruppo :